）RXYW8．下列叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C.除短周期外，其他周期均有18种元素D.X2+的核外电子致目为18，则X在第三周期第ⅡA族9．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍。下列说法正确的是（）第1页A.三种元素的原子半径：B最小B.最高价氧化物对应水化物：仅B呈碱性C.常温下，B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化D.A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首10．同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，则下列判断错误的是（）A.气态氢化物稳定性HA＞H2B＞DH3B.原子半径A＞B＞DC.非金属性A＞B＞DD.阴离子还原性B2－＞A－11．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A.③元素在地壳含量中最高B.②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C.②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1︰1D.④元素的气态氢化物的水溶液呈碱性12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞WB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜QC.Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性13．下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是（）选项ABCDXAlCaOH2O(g)NaOH(aq)YNaAlO2(aq)Ca(OH)2(aq)Fe3O4Na2CO3(aq)ZAl(OH)3
CaFeNaHCO3(aq)14．有一镁铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁铝的质量比为（）A.4:9B.4:3C.8:9D.20:2715．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol\\L和2mol\\L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L16．将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（）A.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LB.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C.NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1D.Mg和Al的总质量为9g第2页二、填空题17．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是_______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是_____（填元素名称）。元素⑨的原子结构示意图______________________。（2）元素①和③形成的化合物是__________________________。（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______________________（用元素符号表示）。（4）元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性________大于_________（化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_______________________（化学式表示）。（5）写出元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：___________________________________________________________________。18．已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）C______________H______________F（填化学式）（2）A与B在高温下反应的化学方程式为。（3）H变成I的化学方程式是。（4）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为。（5）D+J生成G的离子方程式为。19．铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：第3页过量沉淀DAl(OH)3
溶CO2液步骤ⅢC铝过量盐酸土步骤Ⅰ矿溶NaOH溶液液步骤ⅡA沉淀B灼烧Al2O3
电解Al溶液ECaO沉淀G煅烧（1）沉淀B的化学式为，溶液A中含的阳离子主要有（2）写出步骤II生成溶液C的离子方程式步骤I、II、III都要用到的分离方法是。（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：（填化学式）。（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：。，（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）(用含a、b的最简式表示)。20．某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2＋、Al3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是____________。(2)若溶质为MgCl2和Al2(SO4)3，则原溶液中铝离子的物质的量为____________________。(3)下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是_______________；Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是____________________；Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是_______________________；Ⅳ.③图_____________________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。第4页
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